Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.
La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.
El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el solvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua).
Las mezclas de gases, son soluciones. Las soluciones verdaderas se diferencian de las soluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular, y se encuentran dispersas entre las moléculas del solvente.
Sin embargo, en la naturaleza, la materia se presenta, con mayor frecuencia, en forma de mezcla de sustancias puras. Las disoluciones constituyen un tipo particular de mezclas. El aire de la atmósfera o el agua del mar son ejemplos de disoluciones. El hecho de que la mayor parte de los procesos químicos tengan lugar en disolución hace del estudio de las disoluciones un apartado importante de la química-física.
Este trabajo cuenta con varios temas los cuales son solubilidad, propiedades físicas de las soluciones, concentración de una solución, soluciones sólidas, líquidas y gaseosas, efecto de la temperatura y presión en la solubilidad de sólidos y gases.
Otra propiedad destacable de una solución es su capacidad para ejercer una presión osmótica. Si separamos dos soluciones de concentraciones diferentes por una membrana semipermeable (una membrana que permite el paso de las moléculas del solvente, pero impide el paso de las del soluto), las moléculas del solvente pasarán de la solución menos concentrada a la solución de mayor concentración, haciendo a esta última más diluida. Estas son algunas de las características de las soluciones:Las partículas de soluto tienen menor tamaño que en las otras clases de mezclas.
Son totalmente transparentes, es decir, permiten el paso de la luz.
PEGATIN
Ingredientes:
· Alcohol polivinilico 4 gr por 100 ml de agua caliente
· Borax en polvo 2 gr por 500 ml de agua
Procedimiento
· A la mezcla de alcohol polivinilico agregar la mezcla del borax y revolver hasta que se forme el solidó pegajoso.
FIJADOR GEL EXTRAFUERTE CON SILICONA
Rinde: 2 litros
Ingredientes:
· 28 gr carbopol 940 (aglomerante)
· 2,4 lt agua
· 13 gr trietanolamina (emulsificante)
· 30 gr pvp (luviscol) (preservante)
· 50 gr silicona cosmética (brillo)
· 30 gr alcohol etanol (anticaspa)
· 5 gr esencia
· 20 gr polialcohol (anticaspa)
· 3 gr mergal (bactericida)
Procedimiento
· En un recipiente preferiblemente de plástico se mezcla el carbopol 940 con el agua y la trietanolamina por 3 minutos y se deja reposar por 20 minutos para que se forme el gel (a).
· En otro recipiente aparte se prepara la silicona cosmética, el pvp, el etanol y la esencia y se mezcla hasta que el pvp este bien disuelto (b).
· Se le adiciona la mezcla (b) a la (a) agitando moderadamente por 5 minutos y por ultimo el color previamente disuelto en agua.
Atomik Kaos
Ahora que está de moda experimentar con el acelerador de partículas, crea una reacción en cadena y elimina todos los átomos de cada nivel
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